Termochémia - dupl.
Úloha č. 1
Reakcia je podľa zápisu : • CaCO3(s) + 178 kJ → CaO(s)+ CO2(g)
A: endotermická, teplo sa spotrebuje
B: exotermická
C: endotermická, teplo sa uvolňuje
D: exotermická, teplo sa uvolňuje
Úloha č. 2
Rovnicu : 2SO2(g)+O2(g)→ 2SO3(g) ∆H1 = -196 kJ.mol-1 môžeme zapísať aj :
A: 2SO2(g)+O2(g)+ 196kJ→ 2SO3(g)
B: 2SO2(g)+O2(g)→ 2SO3(g) + 196 kJ.mol-1
C: 2SO2(g)+O2(g)→ 2SO3(g) ∆H1 = 196 kJ.mol-1
D: 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g) ∆H1 = -196 kJ.mol-1
Úloha č. 3
Podľa rovnice : 2SO2(g)+O2(g)→ 2SO3(g) ∆H = -196 kJ.mol-1 sa na vznik 4 molov SO3(g) :
A: uvolní tiež 196 kJ
B: spotrebuje dvojnásobné množstvo tepla
C: uvolní 392 kJ tepla
D: spotrebuje polovičné množstvo tepla
Úloha č. 4
Podľa rovnice : N2(g) + 2 O2(g) ------- 2 NO2(g) H = 66,4 kJ/mol je hodnota reakčného tepla spätnej reakcie :
A: - 66,4 KJ
B: dvojnásobná a kladná
C: 66,4 kJ
D: dvojnásobná a záporná
Úloha č. 5
Podľa reakcie 2 SO2(g) + O2(g) ------ 2 SO3(g) H = 196 kJ.mol-1 pri vzniku 112 litrov SO3 :
A: sa uvolní 490kJ tepla
B: sa uvolní 5x viac tepla
C: sa spotrebuje 490 kJ tepla
D: nedôjde k žiadnej zmene entalpie
Úloha č. 6
Z uvedených dejov - horenie, fotosyntéza, tepelný rozklad, dýchanie, reakcia kovov s kyselinami sú endotermické :
A: len fotosyntéza
B: horenie, dýchanie, reakcia kovov s kyselinami
C: fotosyntéza, tepelný rozklad
D: horenie, fotosyntéza, dýchanie
Úloha č. 7
Podľa I. termochemického zákona sa :
A: reakčné teplo nezávisí od množstva reag.látok
B: reakčné teplo reakcie rovná súčtu tepiel čiastkových reakcií
C: reakčné teplo priamej a spätnej reakcie líši len znamienkom
D: pri endotermickej reakcii uvolňuje teplo
Úloha č. 8
V grafe je zobrazený priebeh :
A: endotermickej ,lebo H(P) je menšia ako H(R)
B: exotermickej, lebo H(P)je väčšia ako H(R)
C: endotermickej reakcie
D: exotermickej reakcie
Úloha č. 9
Reakčné teplo reakcie závisí okrem iného aj od :
A:
B:
C: skupenstva látok
D: teploty
Úloha č. 10
Pri endotermickej reakcii sa
A: spotrebuje menej energie na zánik väzieb ako sa uvolní
B: spotrebuje viac energie na zánik väzieb R ako sa uvolní
C: uvolní viac energie pri vzniku P
D: reakčné teplo uvolňuje do okolia
Úloha č. 11
Zmena entalpie danej chemickej reakcie :
A: vyjadruje rozdiel entalpie produktov mínus reaktantov
B: sa vyjadruje v kJ
C: nesúvisí s entalpiou reaktantov a produktov
D: vyjadruje rozdiel entalpie reaktantov mínus produktov
Úloha č. 12
Rovnica 3 C(s) + 2 Fe2O3(s) + 463,8 kJ -------------- 4 Fe(s) + 3 CO2(g) sa dá prepísať :
A: 3 C(s) + 2 Fe2O3(s)--------- 4 Fe(s) + 3 CO H= - 463,8
B: 3 C(s) + 2 Fe2O3(s) -------- 4 Fe(s) + 3 CO- 463,8 kJ
C: 4 Fe(s) + 3 CO2(g)------3 C(s) + 2 Fe2O3(s) H= 463kJ/mol
D: 6 C(s) + 4 Fe2O3(s) + 463,8 kJ ---------- 4 Fe(s) + 6 CO2(g)